Контрольна робота з хімії, ІІ семестр, 8 клас

Контрольна робота з хімії, ІІ семестр, 8 клас

Варіант І

1. Ковалентним називається зв’язок, що утворюється:

      а) йонами; б) спільною електронною парою;

      в) йонами та спільною електронною парою.

2. Валентність атома Оксигену  в оксидах дорівнює:

      а) ІІ; б) І; в) 0.

3. Дано рівняння реакції: Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Цинк хлориду.

4. Найбільш полярним є ковалентний зв’язок між атомами:

      а) H-Cl; б)H-N; в)H-S. Чому?

5. Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p³ виявляє валентність в оксиді ____, в леткій сполуці з Гідрогеном ____.

6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: N₂, HF, NH₃, CH₄, H₂S, KCl.

7. Охарактеризуйте елемент № 19

8. Елемент головної підгрупи ІІ групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом, об’ємом 1,12 л (н.у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.

9. Що таке електронегативність? Який елемент періодичної системи має найвищу електронегативність.

Контрольна робота з хімії, ІІ семестр, 8 клас

Варіант ІІ

1. Йонним називається хімічний зв’язок, що утворюється:

      а) електростатичним притяганням між йонами;

      б) спільною електронною парою;

      в) йонами та спільною електронною парою.

2. Як визначити валентність атомів у простих речовинах?

3. Дано рівняння реакції: 2CuS+O₂=2Cu+SO₂. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Купрум сульфіду.

4. Вкажіть ряд, в якому наведені лише неполярні молекули:

      а) N₂; PH₃; H₂.                 б) N₂; O₂; J₂.

      в) N₂; H₂O; NH₃.

5. Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ виявляє валентність в оксиді ____, в леткій сполуці з Гідрогеном ____.

6. Визначте тип хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: SO₃, NCl₃, ClF₃, Br₂, H₂O, NaCl.

7. Охарактеризуйте елемент № 17.

8. Оксид елемента головної підгрупи ІІ групи масою 2.8 г повністю розчинився в хлорид ній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.

9. Що таке квантові числа? Чим вони визначаються? Що означають?

Контрольна робота з хімії, ІІ семестр, 8 клас

Варіант ІІІ

1. Речовина з молекулярною формулою F₂, утворена хімічним зв’язком:

      а) йонним; б) ковалентним полярним;

      в) ковалентним неполярним.

2. Валентність лужних металів дорівнює:

      а) І,           б) ІІ,               в) 0.

3. У вузлах атомних кристалічних граток розміщені:

      а) полярні і неполярні молекули; б) атоми неметалів;

      в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4. Дано рівняння реакції: Н₂S+O₂ = H₂O+S. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули води.

5. Вкажіть ряд, в якому наведено лише йонні сполуки:

      а) KCl; ZnBr₂; Al₂O₃;      б) HF; SO₃; H₂SO₄;

      в) K₂SiO₃; NO₂; HBr.

6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: CO₂, PH₃, H₂, OF₂, O₂, KF.

7. Охарактеризуйте елемент № 15.

8. У реакції з елементом головної підгрупи ІІІ групи масою 5,4 г повністю прореагував хлор об’ємом 6,72 л. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.

9. Вкажіть характеристики ковалентного зв’язку.

Контрольна робота з хімії, ІІ семестр, 8 клас

Варіант ІV

1. Речовина з молекулярною формулою NH₃, утворена хімічним зв’язком:

      а) йонним; б) ковалентним полярним;

      в) ковалентним неполярним.

2. Валентність галогенів в оксидах алів дорівнює:

      а) І,           б) VIІ,                        в) 0.

3. У вузлах маталічних кристалічних граток розміщені:

      а) полярні і неполярні молекули; б) атоми металів;

      в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4. Дано рівняння реакції: НgO = O₂+Hg. Які зв’язки утворюються між атомами цих сполук? Зобразіть схему утворення молекули Меркурій оксиду.

5. Вкажіть ряд, в якому наведено лише йонні сполуки:

      а) K₂SiO₃; NO₂; HBr ; б) N₂; H₂O; NH₃; в) KCl; ZnBr₂; AlCl₃.

6. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних граток у сполуках: SO₂, NH₃, Cl₂, SnO₂, O₂, CaF₂.

7. Охарактеризуйте елемент № 13.

8. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента VI групи за воднем – 40. Масова частка Оксисену в ньому – 60%. Визначте елемент.  Складіть схему будови атома, електронну формулу.

9. Що таке ізотопи? Чим вони подібні і чим відрізняються між собою. Наведіть приклади ізотопів.