Семестрова контрольна робота Хімічні реакції

Семестрова контрольна робота

Хімічні реакції Варіант 1

1.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція кальцій оксиду з хлоридною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

2.Вкажіть, у якому випадку взаємодія алюмінію з сульфатною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією. Чому?
А. Реакцію проводять з алюмінієвою пластинкою.
Б. Реакцію проводять з алюмінієвими гранулами.
В. Реакцію проводять з алюмінієвим порошком.
Г. Реакцію проводять з алюмінієвим пилом.

3.За наведеними схемами запишіть хімічні рівняння та вкажіть серед них рівняння окисно-відновних реакцій.
А. Ca+H₃PO₄→ Б. CaO+H₂SO₄→ B.CaCO₃→ Г. N₂+H₂→

4.Зважаючи на зазначені ступені окиснення, вкажіть, в яких випадках Сульфур може піддаватися подальшому окисненню:
А. S⁰. Б.S⁺⁶. В. S⁺⁴. Г.S^-2.

5.Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції Ba+Cl₂ →… У відповіді зазначте суму відданих і приєднаних електронів. Вкажіть окисник та відновник.

6.Складіть термохімічне рівняння реакції горіння водню, якщо при згорянні 0,1 моль його виділяється 28,59 кДж теплоти.

7.Наведіть по два приклади окисно-відновних реакцій, які відбуваються в природі, промисловості та побуті.

8.Вкажіть, яка з реакцій відбувається в розчині практично до кінця? Доведіть це реакцією йонного обміну.
А. Натрій карбонат+Кальцій нітрат. Б. Натрій нітрат+Калій нітрат.

9.Здійснити перетворення: Mg→MgO→MgSO₄→MgCO₃→MgO. Для окисно-відновних реакцій запишіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Рівняння реакцій йонного обміну записати в повному та скороченому йонному вигляді.

10.  Як зміниться швидкість реакції N₂+O₂=2NO, якщо концентрацію кисню підвищити у два рази?

Семестрова контрольна робота

Хімічні реакції Варіант 2

1.В який бік зміститься рівновага реакції: СО+Cl₂↔COCl₂+120 кДж, якщо температуру реакційного середовища підвищувати? Якщо вилучити з системи продукт? Поясніть, чому?

2.Здійснити перетворення: Ba→Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂→BaCO₃→BaCl₂. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення. Рівняння реакцій йонного обміну наведіть у повному та скороченому йонному вигляді. 

3.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція барій оксиду з нітратною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

4.Вкажіть, у якому випадку взаємодія цинку з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією. Чому?
А. Реакцію проводять з цинковою пластинкою.
Б. Реакцію проводять з цинковими гранулами.
В. Реакцію проводять з цинковим порошком.
Г. Реакцію проводять з цинковим пилом.

5.Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції N₂+H₂= … У відповіді зазначте суму відданих і приєднаних електронів. Вкажіть окисник та відновник.

6.Назвіть приклади оборотних реакцій в природі, побуті, промисловості.

7. Вкажіть, яка реакція відбувається до кінця:
А.Сульфатна кислота+хлоридна кислота; Б.Сульфатна кислота+ барій хлорид.

8. Складіть термохімічне рівняння згоряння вугілля (карбону), якщо при згорянні 1 кг його виділяється 10 000 Кдж теплоти.

9. Зважаючи на зазначені ступені окиснення, вкажіть, в яких випадках Сульфур може піддаватися подальшому відновленню: А. S⁰. Б.S⁺⁶. В. S⁺⁴. Г.S^-2.

10.  За наведеними схемами запишіть хімічні рівняння та вкажіть серед них рівняння окисно-відновних реакцій.
А. Na+H₃PO₄→ Б. Na₂O+H₂SO₄→ B.CaCO₃→ Г. N₂+O₂→

Семестрова контрольна робота

Хімічні реакції Варіант 3

1.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція кальцію з хлоридною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

2.Вкажіть, у якому випадку взаємодія алюмінію з сульфатною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією. Чому?
А. Реакцію проводять з алюмінієвою пластинкою.
Б. Реакцію проводять з алюмінієвими гранулами.
В. Реакцію проводять з алюмінієвим порошком.
Г. Реакцію проводять з алюмінієвим пилом.

3.За наведеними схемами запишіть хімічні рівняння та вкажіть серед них рівняннaя окисно-відновних реакцій.
А. Al+H₃PO₄→ Б. Al₂O₃+H₂SO₄→ B.Al(OH)₃→ Г. S+H₂→

4.Зважаючи на зазначені ступені окиснення, вкажіть, в яких випадках Нітроген може піддаватися подальшому окисненню:
А. N⁰. Б.N⁺⁵. В. N⁺⁴. Г.N^-3.

5.Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції Al+Cl₂ →… У відповіді зазначте суму відданих і приєднаних електронів. Вкажіть окисник та відновник.

6.Складіть термохімічне рівняння реакції горіння сірки, якщо при згорянні 0,1 моль її виділяється 25кДж теплоти.

7.Наведіть по два приклади окисно-відновних реакцій, які відбуваються в природі, промисловості та побуті.

8.Вкажіть, яка з реакцій відбувається в розчині практично до кінця? Доведіть це реакцією йонного обміну.
А. Натрій нітрат+Кальцій нітрат. Б. Натрій хлорид+Аргентум нітрат.

9.Здійснити перетворення: Ba→BaO→BaCl₂→BaCO₃→BaO. Для окисно-відновних реакцій запишіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник. Рівняння реакцій йонного обміну записати в повному та скороченому йонному вигляді.

10.              Як зміниться швидкість реакції 2SO₂+O₂=2SO₃, якщо концентрацію кисню підвищити у два рази?

Семестрова контрольна робота

Хімічні реакції Варіант 4

1.В який бік зміститься рівновага реакції: СО₂ г.+Cтв.↔2CO г, якщо тиск у системі знижувати? Якщо вилучити з системи вуглекислий газ? Поясніть, чому?

2.      Здійснити перетворення: Zn→ZnSO₄→ZnCl₂→Zn(OH)₂→ZnO. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення. Рівняння реакцій йонного обміну наведіть у повному та скороченому йонному вигляді. 

3.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція барію з нітратною кислотою. Реакцію написати.
А. Сполучення. Б. Заміщення. В. Розкладу. Г. Обміну.

4.Вкажіть, у якому випадку взаємодія заліза з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується кислота з однаковою концентрацією. Чому?
А. Реакцію проводять з залізною пластинкою.
Б. Реакцію проводять з залізними гранулами.
В. Реакцію проводять з залізним порошком.
Г. Реакцію проводять з залізним пилом.

5.      Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції P+H₂= … У відповіді зазначте суму відданих і приєднаних електронів. Вкажіть окисник та відновник.

6.      Який з металів: алюміній чи плюмбум є більш активним? Відповідь пояснити.

7.       Вкажіть, яка реакція відбувається до кінця:
А.Натрій сульфат+калій карбонат; Б.Натрій карбонат+сульфатна кислота.

8.       Складіть термохімічне рівняння згоряння природного газу (СН₄), якщо при згорянні 5 л його виділяється 260 Кдж теплоти.

9. Зважаючи на зазначені ступені окиснення, вкажіть, в яких випадках Нітроген може піддаватися подальшому відновленню: А. S⁰. Б.S⁺⁶. В. S⁺⁴. Г.S^-2.

10.              За наведеними схемами запишіть хімічні рівняння та вкажіть серед них рівняння окисно-відновних реакцій.
А. Zn+H₃PO₄→ Б. К₂O+H₂SiO₃→ B.CaCO₃→ Г. Cl₂+O₂→