Урок узагальнення з хімії 9 клас. Тема: «Хімічні реакції»
Тема: Урок узагальнення та систематизації знань, умінь
та навичок з теми:
«Хімічні реакції»
Мета уроку:
навчальна: узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Хімічні реакції»; закріпити вміння та навички щодо складання рівнянь окисно-відновних реакцій з використанням методу електронного балансу, складання термохімічних рівнянь, класифікація хімічних реакцій за різними ознаками, розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій
розвиваюча: розвивати уміння точно та логічно
висловлювати власні думки, узагальнювати
виховна: виховувати науковий світогляд та
вміння спілкуватись.
Обладнання
та матеріали: Періодична
система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності
металів мультимедійна презентація уроку, комп’ютер, мультимедійний проектор
Тип уроку: урок систематизації і узагальнення знань
Хід уроку
І. Організаційний момент
Налаштування дітей на роботу, створення позитивного та робочого настрою.
ІІ. Узагальнення й систематизація знань.
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант
1
1.Установіть відповідність.
1. CuSO4 +
2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4 А.
Розклад
2. 2Ca + O2→2CaO Б.
Сполучення
3. 2KClO3→2KCl + 3O2 В.
Заміщення
4. CuSO4 +
Fe→FeSO4 + Cu Г.
Обмін
2.Укажіть рівняння ендотермічних
реакцій:
а) CH4 +2O2→CO2 + H2O; ΔH=-891 кДж
б) CaCO3→CaO + CO2; ΔH=+178 кДж
в) MnO2 + 2C→Mn + 2CO; ΔH=+293 кДж
г) S + Fe→FeS; ΔH=-95,3 кДж
3.Виберіть сполуку, в якій Нітроген
проявляє лише окисні властивості:
а) NH3;
б) HNO3;
в) HNO2;
г) NO2.
4. Речовина, що приєднує елекрони в
окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником;
б) ізотопом;
в) окисником;
г) приймачем.
5.Теплота, що виділяється або поглинається в
процесі хімічної реакції, називається…
6.Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в
системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7.Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом
електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3→Ca(NO3)2 +
N2 + H2O
8.Обчисліть, у скільки разів
збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30۫С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9.Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5
хв. концентрації однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.
10. Здійснити перетворення: Mg→MgO→MgSO4→MgCO3→MgO.
Для окисно-відновних реакцій запишіть електронний баланс, вкажіть окисник та
відновник. Рівняння реакцій йонного обміну записати в повному та скороченому
йонному вигляді.
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант
2
1.Установіть відповідність.
1. Fe2O3 + 3H2→2Fe + 3H2O А.
Розклад
2. FeSO4 +
2KOH→K2SO4 + Fe(OH)2 Б.
Сполучення
3. 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O В.
Заміщення
4. 2Mg + O2→2MgO Г.
Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) 2KNO3→2KNO2 + 3O2; ΔH=+255 кДж
б) 2Mg +
CO2→2MgO + O2; ΔH=-829 кДж
в) 4P + 5O2→2P2O5; ΔH=-3010 кДж
г) C2H4 + H2→C2H6; ΔH=-137,8 кДж
3.Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
а) H2SO4;
б) SO3;
в) SO2;
г) H2S.
4.До факторів, що прискорюють хімічну реакцію,
належать:
а) підвищення
температури;
б) зміна
забарвлення;
в) подрібненя;
г) поява
запаху.
5.Реакція, у результаті якої тепло виділяється,
називається…
6.Дано систему:
3H2 + N2↔2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7.Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом
електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg + H2SO4→MgSO4 + S + H2O
8.Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити
температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9.Через 25 с після початку реакції концентрація
однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через50 с стала 0,1 моль/л.
Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Здійснити перетворення: Zn→ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO.
Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, вкажіть процеси
окиснення та відновлення. Рівняння реакцій йонного обміну наведіть у повному та
скороченому йонному вигляді.
Немає коментарів:
Дописати коментар